Teoria de Ácidos y Bases

Teoría de Arrhenius.

* Ácido. Es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno (protones).

* Base. Sustancia que en solución acuosa produce iones OH (hidróxido). Y si se combina un ácido con una base, produce sal y agua.

Teoría de Lewis.

* Ácido. Sustancia que acepta un par de electrones y se llama electrófilo.

* Base. Sustancia que cede un par de electrones y se llama nucleófilo.

Teoría de Brönsted - Lowry.

Establecieron que en una reacción redox hay transferencia de protones (Teoría del intercambio protónico).

* Ácido. Es un ion que cede un protón.

* Base. Es un ion que acepta un protón.

Clasificación por su conductividad.

 Fuertes y Débiles.

* Ácido fuerte: Sustancia que en solución acuosa pierde fácilmente su protón.

* Ácido débil: Sustancia que en solución acuosa pierde con dificultad su protón, no     se disocia fácilmente.

* Base fuerte: Aquella que en solución acuosa se disocia fácilmente.

* Base débil: Aquella que en solución acuosa no se disocia fácilmente.

Para amplir conceptos y mejor estudio  recomiendo las siguientes direcciones.

http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=58&l=s

http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_4_princ.htm

http://reaccionesacido-base.blogspot.com/2008/09/gilbert-newton-lewis-1875-1946-fue-un.html