Reacciones Químicas
Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en
otra(s). Los reactantes son las
sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las
sustancias que resultan de la transformación.
En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes,
representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una
flecha; y posterior a la flecha, se
escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar
los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s)
para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones
acuosas. Los catalizadores, temperaturas
o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.
Ecuación Química:
representa la transformación de sustancias.
Reactante(s)àProducto(s)
|
Tipos de Reacciones Químicas
Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco
grandes grupos. Existen otras
clasificaciones, pero para predicción de los productos de una reacción, esta
clasificación es la más útil.
Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan,
resultando en un solo producto.
Síntesis Química:
la combinación de dos o más sustancias para formar un solo compuesto.
A+ BàC
(donde A y
B pueden ser elementos o compuestos)
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Ejemplo:
4 Al (s) + 3 O2 (g) à 2 Al2O3
(s)
Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales
se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la
ayuda del calor o la electricidad.
Descomposición
Química: la formación de dos o más sustancias a partir de un solo compuesto.
Aà B + C
(donde B y
C pueden ser elementos o compuestos)
|
Ejemplo:
2 HgO (s) à 2 Hg (l)
+ O2 (g)
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de
otro similar pero menos activo en un compuesto.
En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido)
y los no metales reemplazan no metales.
La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad
a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu,
Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los
no metales más comunes es el siguiente:
F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.
Desplazamiento
Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto.
AB + C à CB
+ A ó AB + C
à AC
+ B
(dónde C
es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)
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Ejemplo:
Mg (s) + CuSO4 (ac) à MgSO4
(ac) +
Cu (s)
Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de
un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa,
habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren en
solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución
acuosa.
Doble Desplazamiento Químico: los reactantes
intercambian átomos – el catión de uno se combina con el anión del otro y
viceversa.
AB + CD à AD + CB
|
Ejemplo:
AgNO3 (ac) + HCl (ac) à HNO3
(ac) +
AgCl (s)
Reacciones de Neutralización
Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio. Su particularidad es que ocurren entre un ácido y una base y los
productos de la reacción son agua y una sal formada por el catión de la base y
el anión del ácido.
Ejemplo:
H2SO4 (ac) +
2 NaOH (ac) à 2 H2O (l) + Na2SO4
(ac)
Reacciones
de Combustión
Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto
que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y
dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades
de energía. Las reacciones de combustión
son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de
ellas.
Combustión: un hidrocarburo orgánico reacciona
con el oxígeno para producir agua y dióxido de carbono.
hidrocarburo
+ O2 à H2O + CO2
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Ejemplo:
C6H12O6
+ O2 à H2O + CO2
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