Unidades
químicas
En las reacciones químicas intervienen partículas muy pequeñas como
átomos,
iones moléculas; para contar y pesar tales partículas, el químico cuanta con ciertas unidades que se llaman unidades químicas, siendo las principales:
Peso atómico
Es el peso promedio de los átomos de un elemento en relación con el
peso
de un átomo de carbono 12, al cual se le ha asignado el peso de 12 unidades de peso atómico o de masa atómica.
El peso atómico de un elemento es proporcional al peso real de un
átomo, ya que
indica cuántas veces es mayor el peso real de dicho elemento que la doceava parte del peso de un átomo de carbono 12. Por ejemplo: el peso atómico del magnesio es igual a 24.312 uma, lo que significa que un átomo de magnesio pesa aproximadamente el doble de un átomo de carbono 12.
El valor de 4.003 uma
para el peso atómico del helio indica que un
átomo de helio pesa aproximadamente la tercera parte de un átomo de carbono 12.
Átomo gramo
Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos. Por ejemplo:
1. Un átomo-gramo de oxígeno pesa 16 gramos.
2. Un átomo-gramo de nitrógeno pesa 14 gramos.
3. Un átomo-gramo de carbono pesa 12 gramos.
Molécula gramo – mol gramo.
Es el peso molecular de una sustancia (elemento o compuesto) expresado
en gramos. Así, tenemos que:
·
La molécula de ácido sulfúrico H2SO4
tiene de masa 98 gramos
·
La molécula de óxido carbónico CO2 tiene de masa 44 gramos
·
La molécula de oxigeno tiene de masa 32 gramos
Peso molecular
Es el peso de una molécula gramo de una sustancia comparado con el peso
de un átomo de carbono 12, tomando como 12 unidades de peso atómico de masa atómica. El peso molecular de una sustancia es igual a la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula. Ejemplos:
El peso molecular de O2
es igual a 32 uma, pues el
peso atómico del O
es igual a 16 uma y la molécula es diatómica.
Volumen molar o volumen molecular gramo
Es el volumen que ocupa una molécula gramo o mol de una sustancia.
volumen molar de un gas, en condiciones normales de temperatura y p resión (273°K y 1 atm), es igual a 22.4 litros.
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